Доставка

Нужна доставка баллонов с техническим газом в Нижнем Новгороде или в Нижегородской области?

Мы готовы вам помочь!
Доставка баллонов с азотом ,аргоном, гелием, кислородом ,ацетиленом, углекислотой, пропаном и другими техническими газами осуществляется  с понедельника по пятницу с 08:00 до 16:00.
Цена доставки баллонов зависит от района города. Например:  Автозаводский 500 руб. Ленинский 600р. Сормовский, Канавинский -800 руб., Нижегородский, Советский, Приокский 1200р. Скидка возможна при покупке баллонов или при одновременном заказе от 15 баллонов с газом. Доставка по области расчитывается индивидуально.

Аренда сосудов Дьюара

Сосуд Дьюара в аренду вы можете взять  позвонив нам, написав на 2162866@mail.ru или можете приехать к нам в офис, который находится на ул. Ореховская, д.80,кор 2, оф 206.
Наши сотрудники всегда подскажут вам какие сосуды есть в наличии и помогут подобрать наиболее оптимальный вариант для ваших нужд.

Всегда в наличии сосуды Дьюара СК-16 СК-25 и др.

Аренда баллонов

Баллоны для технических газов в аренду это просто —  позвоните нам или напишите на 2162866@mail.ru  и мы предложим вам максимально выгодные условия.

Аренда баллонов под любые технические газы происходит следующим образом: Вы вносите залоговую стоимость баллона равную продажной,заказываете доставку или самовывозом берете баллоны в аренду которая составляет 20р. сутки. После возврата газовых баллонов Вам возвращается залоговая стоимость за минусом арендных дней.

Заправка баллонов техническим газом

Заправка баллонов техническим газом

Вы искали где можно заправить баллон газом?

У нас вы можете поменять Ваш баллон пустой на заправленный, оплатив только газ.

Если же Ваш баллон оказался просроченным,  вы можете поменять свой баллон на наш аттестованный, доплатив всего 600 рублей.

Стоимость заправки можно узнать по телефону: 8(831) 216-28-66.

Углекислый газ

 Углекислый газ CO2 (углекислота, двуокись углерода, диоксид углерода, угольный ангидрид) в зависимости от давления и температуры может находиться в газообразном, жидком или твердом состоянии.

В газообразном состоянии диоксид углерода представляет собой бесцветный газ с немного кисловатым вкусом и запахом. В атмосфере Земли содержится около 0,04% углекислого газа. При нормальных условиях его плотность составляет 1,98 г/л — примерно в 1,5 раза больше плотности воздуха. Не способен гореть.

В природе углекислый газ является неотъемлемым элементом основного цикла жизни. Человеком и животными выдыхается углекислота, которая  используется растениями для дальнейшего роста. Выживание людей зависит от кислорода, который выделяют растения. В отличие от газов атмосферных главным источником углекислого газа не является разделение воздуха. Иногда случается, что от прямого сжигания топлива образуется углекислота.

Однако, наиболее выгодным способом производства углекислого газа является выделение его как продукта побочного в результате работы либо отдельных компаний, либо из различных природных скважин. Далее углекислота очищается и для транспортировки переводиться в жидкое состояние, т.е. сжижается. Температура кипения углекислоты составляет минус 56,6°С при давлении одной атмосферы. Минус 78,5°С — это температура замерзания при давлении одной атмосферы. Углекислота в твердом состоянии – это сухой лед.

Согласно ГОСТ 8050-85 газообразная и жидкая углекислота поставляется трех видов: высшего, первого и второго сортов. Для сварки рекомендуется использовать углекислоту высшего и первого сорта. Применение углекислоты второго сорта для сварки допускается, однако желательно наличие осушителей газа.

Меры безопасности при работе с углекислым газом:

Углекислота не токсична и не взрывоопасна, однако при ее концентрациях в воздухе свыше 5% (92г/м3) снижается доля кислорода, что может привести к кислородной недостаточности и удушью. Поэтому следует опасаться ее скапливания в плохо проветриваемых помещениях. Для регистрации концентрации углекислоты в воздухе производственных помещений применяются газоанализаторы — стационарные автоматические или переносные.
При уменьшении давления до атмосферного, жидкая углекислота превращается в газ и снег с температурой -78,5°C и может привести к поражению слизистой оболочки глаз и обморожению кожи. Поэтому при отборе проб жидкой углекислоты необходимо пользоваться защитными очками и рукавицами.
Осмотр внутренней емкости ранее эксплуатируемой цистерны для хранения и транспортирования жидкой углекислоты необходимо проводить в шланговом противогазе.

Цистерну необходимо отогреть до температуры окружающей среды, а внутреннюю емкость продуть воздухом или провентилировать. Противогаз разрешается не использовать только после того, как объемная доля углекислоты внутри оборудования станет ниже 0,5%.
Применение углекислого газа

Во многих отраслях промышленности и в различных сферах применяется углекислый газ:

-насыщения напитков газом.

-в молочной отрасли его используют, чтобы увеличить срок хранения молочных продуктов, защитить текстуру и вкус, уменьшить использование консервантов – искусственных и натуральных, так как углекислый газ, обладает превосходными бактерицидными свойствами.

-при охлаждении и замораживании продуктов питания, а также в качестве упаковки.

-углекислота в твердой форме – это сухой лед.

-в качестве активного защитного газа при дуговой сварке (обычно при полуавтоматической сварке) плавящимся электродом (проволокой), в том числе в составе газовой смеси (с кислородом, аргоном).

-в сварочных постах.

Снабжение сварочных постов углекислым газом может осуществляться следующими способами:

а) непосредственно от автономной станции по производству углекислоты;
б) от стационарного сосуда-накопителя — при значительных объемах потребления углекислого газа и отсутствии у предприятия собственной автономной станции;
в) от транспортной углекислотной емкости — при меньших объемах потребления углекислого газа;
г) от баллонов — при незначительных объемах применения углекислого газа или невозможности прокладки трубопроводов к сварочному посту.

-в теплице  углекислый газ великолепно улучшает качество и рост растений. Особенно в период зимы, при скоплении углекислоты, уменьшаются эксплуатационные расходы, но усиливается рост здоровых, больших и быстро растущих растений.

— углекислота способна заменить газогенераторы. При помощи кислоты, можно уменьшить затраты на топливо, а вредоносные выбросы – устранить.

— для производства осажденного карбоната кальция (PCC), при помощи него, при производстве бумаги, уменьшаются объемы природного волокна древесины. Универсальным растворителем становится углекислота в своей сверхкритической точке 31,1°С и 7.38MPa.

— для очистки составных частей оборудования, она может заменить фторуглероды хлорированные.

— для выделение жира из продуктов питания или декофеинизации кофе, можно углекислотой заменить некоторые органические летучие химические вещества.

—  углекислотой можно вполне безопасно очищать электрические компоненты.

— благодаря ней, можно превосходно бороться с огнем, не повреждая и не загрязняя материалы.

— для тушения пожаров, когда имеется дефицит воды, или когда вода не дает нужного эффекта.

Углекислота, ее хранение и содержание: 

В любом невентилируемом или изолированном пространстве выпуск любого газа может существенно уменьшить концентрацию кислорода до уровня, вредного и небезопасного для здоровья и жизни.

Необходимо быть особенно внимательным при нахождении и в помещении и в грузовой машине, где углекислота содержится как в газообразном виде, так и в твердом виде.

Неосторожная работа с углекислотой может стать причиной обморожения.

У твердой углекислоты (лед сухой) независимо от температуры воздуха при атмосферном обычном давлении сохраняется температура до минус 78°С.

Работа более двух секунд с этим материалом, без защитных перчаток, может вызвать серьезное обморожение, что приведет к возникновению волдырей.

Аналогичную угрозу представляет собой углекислота, которая  высвобождается под давлением из баллона (к примеру, огнетушитель). Старайтесь защитить части тела от попадания  на них углекислоты, в радиусе распыления.

Соблюдайте осторожность при прикосновении к металлическим частям, ведь по ним проходит газ.

Существует опасность взрыва при содержании и хранении углекислоты. Углекислота имеет давление 830 psi при 20°C. Другими словами, если углекислоту в твердой форме, при комнатной температуре расположить в закрытый контейнер, то в итоге углекислота будет иметь жидкое состояние и совершенно не изменится ее давление, оставаясь таким же — 830 psi.

Для аттестованных огнетушителей и газовых баллонов такое давление – не проблематично. Обыкновенные же контейнеры типа банки краски, бутылки или термосы взорвутся при таком давлении. Содержание либо хранение в любой закрытой металлической, стеклянной или пластиковой таре углекислоты твердой – дело очень опасное. Есть вероятность возникновения тяжелых травм.

Сварочная смесь

Сварочная смесь. 

Для проведения большинства электросварочных работ на сегодняшний день требуется применение сварочной смеси. Наилучшей считается сварочная смесь в баллонах 40 л, на основе аргона. Такая сварочная смесь в баллонах состоит на 80% из аргона и на 20% из углекислого газа.

Газовая сварочная смесь, применяется для сварки углеродистых конструкционных сталей, среднелегированных и нержавеющих сталей.

Сварочная смесь обеспечивает лучшее качество сварки и скорость работ. Для снижения себестоимости сварочных работ и повышения их производительности и используется данная сварочная смесь. Купить ее обходится намного дешевле, чем тратить дополнительные средства на материалы и электроэнергию.

Преимущества сварочной смеси в баллонах, основу которой составляет аргон:

— производительность сварки за единицу времени гораздо больше, в сравнении с традиционной сваркой;

— потери электродного металла на разбрызгивание снижаются на 80%;

— количество прилипания брызг в районе сварного шва снижается, вследствие чего уменьшается трудоемкость их удаления;

— увеличивается глубина провара шва, что приводит к большей прочности конструкций;

— повышается стабильность процесса сварки;

— качество сварного шва приводит к снижению пористости металла и уменьшению неметаллических включений;

— улучшаются условия труда;

— сохраняется здоровье сварщика;

— общая экономия средств составляет не меньше 15 – 20%.

Расход на сварочный газ составляет незначительную часть всего объема затрат на сварку. В полуавтоматической сварке затраты на защитный газ не превышают 10 – 15%.

Применение защитной сварочной смеси в баллонах значительно увеличивает скорость сварки, при этом, не изменяя ее технологии. Подобный эффект достигается за счет улучшения текучести, увеличения стабильности дуги и нагнетания металла в сварочную ванну. Улучшается качество сварочного шва и его надежность. Минимизируется риск, что случайно прожжете детали с тонкими стенками.

Сварочная смесь и цена на нее за один баллон дороже, нежели привычные углекислотные смеси. Однако общие затраты на сварку значительно снижаются. Кроме того при использовании сертифицированной сварочной смеси в баллонах снижается уровень разбрызгивания металла, что обеспечивают более качественный сварочный шов. При этом экономия дорогостоящего сварочного привода составляет 15 – 25%. Благодаря сварочной смеси в баллонах снижаются затраты на сварку и обеспечивается высокая рентабельность производства. Сварочные смеси уменьшают количество дыма и сварных аэрозолей, сохраняя здоровье сварщику и позволяя ему внимательнее и дольше работать.

Пропан-бутан

Пропан-бутан — это попутный нефтяной газ, который можно хранить в баллонах в сжиженном виде при относительно невысоком давлении в 5 атмосфер и при обычной температуре.
Пропан- это бесцветный газ, который растворяется в большой части органических растворителей. Благодаря своим свойствам пропан газ применяется в самых разнообразных направлениях, среди которых наиболее распространенное использование в быту и в виде топлива для автомобилей.
Используются пропан в самых разнообразных сферах. Чаще всего рассматривается производственное применение газа при проведении газопламенных работ предприятиями и заводами.
Основные направления применения:
-Резка металла
-Заготовительное производство
-Сварочные и кровельные работы
-В виде топлива для автомобилей.

Используя пропан в баллонах, следует учитывать, что при соединении с воздухом он являет собой взрывоопасную смесь.

Для бытовых, производственных нужд имеется пропан-бутан, представляющий собой газовую смесь, используемую чаще всего для проведения сварочных работ.
Еще одно направление пропан-бутановой смеси – применение в хладогенных установках.

Гелий

Гелий. He (helium). 

Гелий химический элемент из семейства благородных (инертных) газов.

Гелий — вещество с самой низкой температурой кипения. Гелий кипит при температуре −269 °C.

Физические свойства:

Гелий — бесцветный одноатомный газ без запаха; он не вступает в реакции ни с одним химическим элементом, и его атомы не соединяются даже между собой.

Гелий — необычное вещество, по свойствам он близок к состоянию идеального газа.

Состояние:

Жидкий гелий обладает рядом уникальных свойств; он имеет самую низкую температуру кипения. Это свойство гелия используют для создания низких температур. Гелий — единственное вещество на земле, которое при нормальном давлении не кристаллизуется вблизи абсолютного нуля, что объясняется слабым межатомным взаимодействием и квантовыми свойствами.

Жидкий гелий бесцветен, очень текуч и имеет очень низкое поверхностное натяжение.

Твердый гелий — кристаллическое прозрачное вещество, причем границу между твердым и жидким гелием трудно обнаружить, так как их рефракции близки.

Получение: 

В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов. В России газообразный гелий получают из природного и нефтяного газов. В настоящее время гелий извлекается на гелиевом заводе ООО «Газпром добыча Оренбург» в Оренбурге из газа с низким содержанием гелия (до 0,055 % об.), поэтому российский гелий имеет высокую себестоимость.

От других газов гелий отделяют методом глубокого охлаждения, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов.

Охлаждение производят дросселированием в несколько стадий очищая его от CO2 и углеводородов. В результате получается смесь гелия, неона и водорода. Эту смесь, т. н. сырой гелий, (He — 70-90 % об.) очищают от водорода (4-5 %) с помощью CuO при 650—800 К. Окончательная очистка достигается охлаждением оставшейся смеси кипящим под вакуумом N2 и адсорбцией примесей на активном угле в адсорберах, также охлаждаемых жидким N2.

Производят гелий технической чистоты (99,80 % по объёму гелий) и высокой чистоты (99,985 %).

Применение:

Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния и его сплавов.

Другие применения гелия — для газовой смазки подшипников, в счетчиках нейтронов, газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, в переключателях высокого напряжения.

Смеси He-O2 применяют, благодаря их низкой вязкости, для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях дыхательных путей.

А так же:

— в металлургии в качестве защитного инертного газа для выплавки чистых металлов.

— в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E939, в качестве пропеллента и упаковочного газа. Известно, например, что при консервировании в среде гелия пищевые продукты сохраняют свой первоначальный вкус и аромат. Но «гелиевые» консервы пока остаются «вещью в себе», потому что гелия не хватает и применяют его лишь в самых важных отраслях промышленности и там, где без него никак не обойтись.

— используется в качестве хладагента для получения сверхнизких температур (в частности, для перевода металлов в сверхпроводящее состояние).

— для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли и аэростаты) — при незначительной по сравнению с водородом потере в подъемной силе гелий в силу негорючести абсолютно безопасен.

— в дыхательных смесях для работ под давлением например для глубоководного погружения, при создании подводных тоннелей и сооружений,так как гелий хуже растворим в крови, чем азот.

— для наполнения воздушных шариков и оболочек метеорологических зондов.

— в смеси с другими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках).

— для охлаждения ядерных реакторов.

— в качестве носителя в газовой хроматографии.

— для поиска утечек в трубопроводах и котлах.

— как компонент рабочего тела в гелий-неоновых лазерах.

— в контейнерах, заполненных гелием, хранят и транспортируют тепловыделяющие элементы ядерных реакторов.

— в  гелиевой защитной среде проходят отдельные стадии получения ядерного горючего.

— для создания защитной среды, чтобы избежать взаимодействия получаемого вещества (или исходного сырья) с газами воздуха, так как многие технологические процессы и операции нельзя вести в воздушной среде.

— в геологии. При помощи гелиевой съёмки можно определять на поверхности Земли расположение глубинных разломов.

Гелий, как продукт распада радиоактивных элементов, насыщающих верхний слой земной коры, просачивается по трещинам, поднимается в атмосферу. Около таких трещин и особенно в местах их пересечения концентрация гелия более высокая. Эта закономерность используется для исследования глубинного строения Земли и поиска руд цветных и редких металлов.

Физиологическое действие 

Хотя инертные газы обладают наркозным действием, это воздействие у гелия и неона при атмосферном давлении не проявляется, в то время как при повышении давления раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления».

Содержание гелия в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания). Аналогичный эффект часто оказывает единоразовый вдох чистого гелия, например, из шарика с гелием. Как и при вдыхании других инертных газов, ввиду отсутствия какой-либо едкости, обычное дело — неожиданная потеря сознания при вдохе больших концентраций.

Из-за того, что скорость звука в гелии намного выше, чем в воздухе, вдыхание гелия вызывает кратковременное повышение тембра голоса (обратное эффекту вдыхания ксенона).

Ацетилен

Ацетилен — ненасыщенный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. В природе на Земле практически не встречается, т.к. из-за присутствия кислорода это крайне неустойчивое соединение, получается путем синтеза. Ацетилен обнаружен в атмосфере Урана, Юпитера и Сатурна.
Впервые газообразный ацетилен получил в 1836 г. Эдмунд Дэви при разложении водой карбида калия, полученного при сплавлении металлического калия с углем.
С конца 19 в., когда был разработан дешевый способ получения ацетилена из карбида кальция, который в свою очередь получали прокаливанием смеси угля и негашеной извести, этот газ стали использовать для освещения. В пламени при высокой температуре ацетилен, содержащий 92,3% углерода, разлагается с образованием твердых частичек углерода, которые могут иметь в своем составе от нескольких до миллионов атомов углерода.

Сильно накаливаясь во внутреннем конусе пламени, эти частички обуславливают яркое свечение пламени — от желтого до белого, в зависимости от температуры (чем горячее пламя, тем ближе его цвет к белому).

Ацетиленовые горелки давали в 15 раз больше света, чем обычные газовые фонари, которыми освещали улицы. Постепенно они были вытеснены электрическим освещением, но еще долго использовались в небольших фонарях на велосипедах, мотоциклах, в конных экипажах.

Физические свойства
При нормальных условиях — бесцветный газ, запах которого напоминает запах чеснока, малорастворим в воде, легче воздуха.

     Чистый ацетилен при охлаждении сжижается при -83,8°С, а при дальнейшем понижении температуры быстро затвердевает. Он умеренно растворим в воде (1150 мл в 1 л воды при 15°С и атмосферном давлении) и хорошо в органических растворителях, особенно в ацетоне (25 л в 1 л ацетона при тех же условиях и 300 л под давлением 12 атм).                                                                      Термодинамически ацетилен неустойчив: он взрывается при нагревании до 500° С, а при обычной температуре — при повышении давления до 2 атм. Поэтому его хранят в баллонах, наполненных пористым инертным материалом, который пропитан ацетоном.

Применение
Ацетилен используют для так называемой автогенной сварки и резки металлов. Для этого нужны два баллона с газами — с кислородом и с ацетиленом. Газы из баллонов поступают в специальную горелку. При сгорании ацетилена в кислороде получается очень горячее пламя; максимальная его температура (3200° С) достигается при содержании ацетилена 45% по объему. В таком пламени очень быстро расплавляются даже толстые куски стали.
Как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды (карбидка).
Ацетилен может служить исходным продуктом для синтеза многих более сложных органических соединений.           Эта область применения ацетилена в настоящее время является самой обширной. Ацетилен — реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Химия ацетилена богата. Из него можно получить сотни разнообразных соединений.
Он используется в производстве взрывчатых веществ (ацетилениды), для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов.

                                                  Опасные факторы и меры безопасности
Ацетилен — взрывоопасный газ. С воздухом образует взрывоопасную смесь. Температура самовоспламенения ацетилена 335°С. Температура воспламенения ацетилено-воздушных смесей 305-470°С, ацетилено-кислородных 297-306°С,
При хранении ацетилена и его применении необходимо заботиться о достаточной вентиляции и учесть правила классификации электрооборудования. Открытое пламя и курение категорически запрещены.
Ацетилен обладает слабым токсическим действием. При длительном вдыхании технического ацетилена появляется рвота и головокружение.
Ацетилен взрывоопасен при следующих условиях:
— при нагреве до 450-500°С и одновременном повышении давления от 1,5 -2,0 атмосфер ацетилен взрывается без внешнего источника воспламенения;
— в смеси с воздухом, если в воздухе содержится ацетилена в пределах от 2,3-80,7% по объему;
— в смеси с кислородом, если ацетилена содержится в пределах от 2,3-93% по объему;
— ацетилено-воздушные и ацетилено-кислородные смеси взрываются при наличии искры, открытого огня, нагретой поверхности или какого-либо другого источника воспламенения.
— при длительном соприкосновении ацетилена с красной медью и серебром образуются взрывчатые соединения, которые взрываются при ударе и повышении температуры;
— при контакте с водой ацетилен способен образовывать твердый кристаллогидрат, представляющий собой кристаллическое вещество белого цвета, напоминающий снег или лед.
Все применяемые материалы, в т.ч. неметаллические части, как, например, заглушки вентилей, прокладки и мембраны должны обладать стойкостью к ацетилену и его растворителям.
Ацетиленовая проводка должна быть стальной. Детали, изготовленные из серебра, меди или сплава, содержащего более 65% меди, нельзя применять из-за опасности образования взрывоопасных соединений меди и ацетилена.

Аргон

АРГОН относится к инертным, или благородным, газам.  Простое вещество аргон — газ без запаха, цвета и вкуса.

Название: от греческого «argos» (недеятельный).

Физические свойства:

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C. Критическая температура –122,43°C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/м3.

В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Получение:

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.

Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации, состоящие из нижней колонны высокого давления (предварительное разделение), верхней колонны низкого давления и промежуточного конденсатора-испарителя. В конечном счете азот отводится сверху, а кислород – из пространства над конденсатором.

Летучесть аргона больше, чем кислорода, но меньше, чем азота. Поэтому аргонную фракцию отбирают в точке, находящейся примерно на трети высоты верхней колонны, и отводят в специальную колонну. Дальше следует очистка «сырого» аргона от кислорода (химическим путем или адсорбцией) и от азота (ректификацией).

Нахождение в природе:

Аргон распространен в природе только в свободном виде. В земной коре его содержание составляет 1,2·10–4 %, в морской воде — 0,45·10–4 %. В атмосферном воздухе содержится 0,93% аргона по объему (9,34 л в 1м3). Это значительно больше, чем содержание в воздухе всех остальных инертных газов вместе взятых. Воздух служит неиссякаемым источником для получения аргона.

Применение:

Аргон находит широкое применение благодаря своему основному свойству — химической неактивности.

Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие).

В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы.

Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама (W) со спирали). При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. Аргон используется для подсветки рекламных плакатов, стендов. Так называемые неоновые осветительные приборы на самом деле заполняются аргоном.

Однако в последние десятилетия наибольшая часть получаемого аргона идет не в лампочки, а в металлургию.

Уже существуют металлургические цеха объемом в несколько тысяч кубометров с атмосферой, состоящей из аргона высокой чистоты. В этих цехах работают в изолирующих костюмах, а дышат подаваемым через шланги воздухом (выдыхаемый воздух отводится также через шланги); запасные дыхательные аппараты закреплены на спинах работающих.

В среде аргона ведут процессы, при которых нужно исключить контакт расплавленного металла с кислородом, азотом, углекислотой и влагой воздуха. Аргонная среда используется при горячей обработке титана, тантала, ниобия, бериллия, циркония, гафния, вольфрама, урана, тория, а также щелочных металлов. В атмосфере аргона обрабатывают плутоний, получают некоторые соединения хрома, титана, ванадия и других элементов.

Продувкой аргона через жидкую сталь из нее удаляют газовые включения. Это улучшает свойства металла.

Все шире применяется дуговая электросварка в среде аргона. В аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.

Аргон относится к инертным газам, которые химически не взаимодействуют с металлом и не растворяются в нем. Инертные газы применяют для сварки химически активных металлов (титан, алюминий, магний и др.), а также во всех случаях, когда необходимо получать сварные швы, однородные по составу с основным и присадочным металлом (высоколегированные стали и др.).

Инертные газы обеспечивают защиту дуги и свариваемого металла, не оказывая на него металлургического воздействия.

Аргон используется в плазменной сварке и резке металлов как плазмообразующий газ. При микроплазменной сварке большинство металлов сваривают в непрерывном или импульсном режимах дугой прямой полярности, горящей между вольфрамовым электродом плазмотрона и изделием в струе плазмообразующего инертного газа – (чаще всего) аргона.

Электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000-6000°С. К тому же, эта газовая струя выдувает продукты резки.

Поскольку аргон обладает низкой теплопроводностью его используют при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов.

Стремление использовать свойства и возможности сверхчистых материалов — одна из тенденций современной техники. Для сверхчистоты нужны инертные защитные среды, разумеется, тоже чистые; аргон — самый дешевый и доступный из благородных газов.

Аргон высокой чистоты применяют в спектроскопических установках для анализа чистоты материалов и в аргоновых лазерах.

В пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа.

Используется аргон и в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения.

Опасные факторы и меры безопасности

При всех своих преимуществах аргон достаточно опасен.

Может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания).

В жидком состоянии он способен вызвать обморожение кожи, слизистой оболочки при соприкосновении с ней, поэтому при работе с жидким аргоном необходимо соблюдать меры безопасности при обращении с жидкими криопродуктами.

Азот

 АЗОТ — газ без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания и горения (составляет основную по объёму и массе часть воздуха, является одним из главных элементов питания растений).  Плотность 1,25 г/л, tпл –210ºC, tкип –195,8ºC.

Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов.

Основной компонент воздуха (78,09% объёма), разделением которого получают промышленный азот (более 3/4 идёт на синтез аммиака).

Применяется как инертная среда для многих технологических процессов; жидкий азот — хладагент.

Азот — один из основных биогенных элементов, входящий в состав белков и нуклеиновых кислот.

Получение

В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции).

Температура кипения азота немного ниже (-195,8 °C), чем другого компонента воздуха — кислорода (-182,9 °C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым.

Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот».

Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

В лаборатории чистый («химический») азот получают, добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония к твердому нитриту натрия.

Можно также нагревать твердый нитрит аммония.

Физические и химические свойства

Плотность газообразного азота при 0 °C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре кипения) — 0,808 кг/дм3.

Газообразный азот при нормальном давлении при температуре –195,8 °C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0 °C — в белое твердое вещество.

В твердом состоянии существует в виде двух полиморфных модификаций: ниже –237,54 °C устойчива форма с кубической решеткой, выше — с гексагональной.

Критическая температура азота –146,95 °C, критическое давление 3,9МПа, тройная точка лежит при температуре –210,0 °C и давлении 125,03 гПа, из чего следует, что азот при комнатной температуре ни при каком, даже очень высоком давлении, нельзя превратить в жидкость.

Теплота испарения жидкого азота 199,3 кДж/кг (при температуре кипения), теплота плавления азота 25,5 кДж/кг (при температуре –210 °C).

Из-за высокой прочности молекулы N2 процессы разложения различных соединений азота (в том числе и печально знаменитого взрывчатого вещества гексогена ) при нагревании, ударах и т. д. приводят к образованию молекул N2. Так как объем образовавшегося газа значительно больше, чем объем исходного взрывчатого вещества, гремит взрыв.

Химически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития.

В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5).

С водородом образует аммиак.

Косвенным путем (не из простых веществ) получают гидразин  и азотистоводородную кислоту. Соли этой кислоты — азиды. Азид свинца разлагается при ударе, поэтому его используют как детонатор, например, в капсюлях патронов.

Известно несколько оксидов азота.

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.

При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака.

Аналогично ведут себя и нитриды щелочных металлов. Взаимодействие азота с переходными металлами приводит к образованию твердых металлоподобных нитридов различного состава. Например, при взаимодействии железа и азота образуются нитриды железа. При нагревании азота с ацетиленом может быть получен цианистый водород.

Из сложных неорганических соединений азота наибольшее значение имеют азотная кислота, ее соли нитраты, а также азотистая кислота и ее соли нитриты.

Применение

В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.

Как химически инертный газ азот широко применяют для дегазации трубопроводов, раскисления стали в  процессе плавки, как балласт для перемещения других веществ по трубам при перекачке горючих жидкостей и т. д.

В последнее время стала популярной накачка шин автомобилей этим газом, что продлевает срок их службы.

Азот используется при ремонте климатической техники для очистки магистралей от фреона.

Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии.

Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Факторы опасности:

Не оказывает опасного влияния на окружающую среду. Нетоксичен, но дыхание в среде с содержанием кислорода менее 19% об. опасно для жизни.

Жидкий азот при попадании на кожу и слизистые оболочки вызывает их обморожение и поражение.

Кислород

      Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

При нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, активно поддерживающий процесс горения. Немного тяжелее воздуха, его плотность при 0°С и давлении 760 мм рт. ст. составляет 1,43 кг/м3. Мало растворим в воде и спирте.

Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

При охлаждении до -183°С и давлении 760 мм рт. ст. кислород превращается в бледно-голубую жидкость без запаха, а при -218,8°С — замерзает.

Кислород наиболее распространен на Земле. В земной коре (около 47% по массе) существует в связанном виде, в атмосфере (около 23% по массе) — в свободном.

Основные способы получения кислорода:

-из воздуха путем его очищения от механических примесей, влаги и углекислоты, сжатия в компрессорах, охлаждения до сжижения и последующего разделения на кислород и азот при медленном повышении температуры: азот, имеющий меньшую температуру кипения, испаряется и отводится в окружающую среду, а кислород накапливается в жидком виде (криогенная ректификация);

-электролизом дистиллированной воды;

-в лабораторных условиях — каталитическое разложение пероксида водорода H2O2, разложение нагреванием оксидов тяжелых металлов.

Опасные факторы и меры безопасности:

-кислород не токсичен, сам по себе не взрывоопасен и не горюч, однако является сильным окислителем и активно поддерживает горение различных материалов, в особенности органических и других горючих веществ; поэтому для работы в соприкосновении с кислородом должны применяться только разрешенные для этого материалы;

-при контакте сжатого кислорода под давлением более 30 кгс/см2 с жирами и маслами происходит их мгновенное окисление, сопровождающееся выделением теплоты, что может привести к их воспламенению, а при определенных условиях — к взрыву; в связи с этим при работе с кислородом необходимо следить, чтобы баллоны, оборудование и одежда персонала не имели следов жиров и масел;

-такие вещества как дерево, уголь, бумага, асфальт и др., пропитанные жидким кислородом, способны детонировать;

-во избежание пожаров содержание кислорода в воздухе рабочих помещений не должно быть больше 23% по объему; помещения, в которых возможно превышение объемной доли кислорода, должны оснащаться вытяжной вентиляцией и средствами контроля воздуха; в таких помещениях необходимо ограничивать пребывание людей и исключать присутствие легковоспламеняющихся веществ;

-после нахождения в среде с повышенным содержанием кислорода запрещается приближаться к огню, курить, необходимо проветрить одежду в течение 30 минут;

-жидкий кислород поражает слизистую оболочку глаз, а при попадании на кожу вызывает обморожение ткани; отбор проб сжиженного газа должен производиться в защитных очках и рукавицах;

-баллоны и трубопроводы, предназначенные для транспортирования кислорода, нельзя использовать для хранения и транспортирования других газов; необходимо применять меры для предотвращения загрязнения баллонов маслом, их соударений, падений, а также нужно предохранять их от нагревания источниками тепла и атмосферных осадков.

Применение:

Кислород — важнейший газ для сварки и резки. При сжигании горючего газа в воздухе образуется пламя с температурой не более 2000°C, а в технически чистом кислороде она может превышать 2500-3000°C. Именно такая температура пламени практически пригодна для сварки многих металлов.

При газопламенной обработке обычно используется кислород с объемным содержанием 99,2-99,5% и выше. Для неответственных видов газовой сварки, пайки, поверхностной закалки и других способов нагрева газовым пламенем может применяться кислород чистотой 92-98%.

Для сварки и резки используют кислород в газообразном виде, поступающий от баллона, газификационной установки (СГУ-1, СГУ-4, СГУ-7К, СГУ-8К, ГХ-0,75, ГХК-3 и др.) или автономной станции (КГСН-150, К-0,15, К-0,4, К-0,5 и др.). При значительных объемах потребления кислород безопаснее и экономически целесообразнее хранить и транспортировать в жидком, а не газообразном виде, несмотря на неизбежные потери при испарении сжиженного газа.

Технологический Кислород применяют в химической промышленности при получении искусственного жидкого топлива, смазочных масел, азотной и серной кислот, метанола, аммиака и аммиачных удобрений, пероксидов металлов и других химических продуктов.

Жидкий Кислород применяют при взрывных работах, в реактивных двигателях и в лабораторной практике в качестве хладагента.

Заключенный в баллоны чистый Кислород используют для дыхания на больших высотах, при космических полетах, при подводном плавании и других.

В медицине Кислород дают для вдыхания тяжело больным, применяют для приготовления кислородных, водяных и воздушных (в кислородных палатках) ванн, для внутримышечного введения и т. п.

Превращение жидкого кислорода в газообразный осуществляется в газификационных установках — насосных или безнасосных.